As reações químicas fazem parte do nosso dia a dia. Desde cozinhar na cozinha até dirigir um carro, essas reações são comuns. Esta lista visa algumas das reações mais exóticas e surpreendentes que a maioria de nós nunca viu ou experimentou. Meu conhecimento de ciência é limitado, então se cometi um erro em minhas descrições, por favor me avise para que eu possa corrigi-las! Aqui estão as 10 principais reações químicas incríveis. Não tente fazer isso em casa (mas se fizer isso, envie-nos os videoclipes!)
O sódio é um elemento altamente combustível e a adição de água pode fazê-lo explodir. Neste vídeo vemos uma gota de água adicionada a um pequeno pedaço de sódio em um frasco cheio de cloro gasoso. A distinta cor amarela da luz emitida deve-se às “linhas D” do sódio – frequentemente utilizadas na iluminação pública. Este experimento produz uma grande quantidade de calor. Quando você combina sódio e cloro, obtém cloreto de sódio – sal comum.
O magnésio inflama facilmente e queima intensamente. Neste experimento, você vê o magnésio inflamado em uma camada de gelo seco – dióxido de carbono congelado. O magnésio é capaz de queimar dióxido de carbono e nitrogênio. Por causa de sua luz brilhante, foi usado nos primeiros flashes fotográficos e ainda é usado em foguetes marítimos e fogos de artifício.
O Clorato de Potássio é um composto que contém potássio, cloro e oxigênio. É frequentemente usado como desinfetante e em fogos de artifício e explosivos. Quando o clorato de potássio é aquecido até o ponto de fusão, qualquer item adicionado a ele causará uma rápida desintegração na forma de uma explosão (como vemos no vídeo acima). O gás que sai do clorato de potássio é o oxigênio. Por causa disso, é frequentemente usado em aviões, estações espaciais e submarinos como fonte de oxigênio. Um incêndio na estação espacial Mir foi atribuído a esta substância.
Quando um supercondutor é resfriado abaixo de sua temperatura de transição, ele se torna diamagnético: isto ocorre quando algo é repelido de um campo magnético em vez de atraído por ele. Esta descoberta de Meissner levou ao conceito de transporte sem atrito, já que um objeto poderia ser “flutuado” ao longo de uma pista em vez de “preso” a ele por rodas.
O acetato de sódio, quando aquecido e resfriado, fica supersaturado em água. Quando entra em contato com outro objeto, ele recristaliza. Essa reação também causa calor e, portanto, tem uso prático em almofadas térmicas. O acetato de sódio também é usado como conservante e também confere ao sal e ao vinagre um sabor distinto. É referido nos alimentos como E262 ou diacetato de sódio.
Polímeros superabsorventes (também conhecidos como hidrogéis) são capazes de absorver quantidades extremamente grandes de líquido em relação à sua própria massa. Por esse motivo, são utilizados na produção comercial de fraldas e roupas para incontinência, além de outras áreas que requerem proteção contra água ou líquidos, como cabeamento subterrâneo.
O Hexafluoreto de Enxofre é um gás incolor, inodoro, não tóxico e não inflamável. Por ser 5 vezes mais denso que o ar, pode ser despejado em recipientes abertos e objetos leves podem flutuar sobre ele como se fosse água. Outro uso divertido desse gás inofensivo é por meio da inalação; quando inalado, diminui drasticamente a voz – exatamente o oposto do hélio. Você pode ver esse efeito aqui:
A razão pela qual sua voz fica mais baixa quando você inala hexafluoreto de enxofre é que o peso do gás retarda as ondas sonoras produzidas em seu trato vocal para pouco menos da metade da velocidade do som. O hélio funciona de maneira oposta.
Quando o hélio é resfriado a -271°C, ele atinge o ponto lambda. Nesta fase (como líquido) é conhecido como Hélio II. Hélio II é um superfluido. Quando flui através de capilares pares de 10,7 a 10,8 m de largura, não tem viscosidade mensurável. Além disso, ele irá subir em um recipiente (enquanto procura uma área mais quente), aparentemente contra os efeitos da gravidade. Basta assistir ao clipe acima e se surpreender!
Thermite é um pó de alumínio e um óxido metálico que produz uma reação aluminotérmica conhecida como reação termite. Não é explosivo, mas pode criar rajadas curtas de temperatura extremamente alta. Uma reação termite é iniciada com algum tipo de detonador e pode queimar a temperaturas de milhares de graus. No clipe acima vemos uma tentativa de “resfriar” a reação da termite despejando-a em uma cuba de nitrogênio líquido.
A reação de Briggs-Rauscher é conhecida como reação química oscilante. De acordo com a Wikipedia: “a solução incolor recém-preparada lentamente adquire uma cor âmbar, mudando repentinamente para um azul muito escuro. Isto desaparece lentamente até ficar incolor e o processo se repete, cerca de dez vezes na formulação mais popular, antes de terminar como um líquido azul escuro com forte cheiro de iodo.” A razão pela qual isso ocorre é que a primeira reação faz com que certos produtos químicos sejam liberados no líquido, o que, por sua vez, desencadeia uma segunda reação, e o processo se repete até se esgotar.
